Elmer Galindo

NOMENCLATURA QUÍMICA

La nomenclatura química (del latín nomenclatūra) es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.

La nomenclatura química es el conjunto de reglas que se usan para nombrar a las combinaciones existentes entre los elementos y los compuestos químicos. Al igual que en el caso de la nomenclatura biológica, existe una autoridad internacional encargada de establecer estas reglas.

En este campo tenemos que subrayar el hecho de que el origen de la citada nomenclatura se encuentra en un documento que fue presentado y publicado a finales del siglo XVIII. Concretamente fue en el año 1787 cuando se llevó a cabo la publicación de “Méthode de nomenclature chimique”.

Varios científicos fueron los que se encargaron de realizar aquel que se sustentaba en la composición de los elementos químicos que eran protagonistas del mismo. En concreto, dichos químicos fueron Louis-Bernard Guyton de Morveau, Antoine-François de Fourcroy, Claude Louis Berthollet y Antoine Lavoisier.

Además de todo lo expuesto tenemos que dejar patente que existen dos sistemas diferentes. Uno es de nomenclatura para compuestos inorgánicos y otro para compuestos orgánicos.

El primero de aquellos, conocido comúnmente como “Libro rojo”, se sustenta en dos criterios fundamentalmente a la hora de proceder a nombrar a los compuestos. Por un lado, se tiene en cuenta el número de elementos químicos que los componen y por otro lado la función química que se encargan de realizar.

Eso sí, cualquiera de los dos sistemas generales citados dentro de la nomenclatura química se rige por las normas impuestas por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Se trata de una entidad que se puso en funcionamiento en la década de los años 20.

Se conoce como nomenclatura combinada a los códigos de las mercancías del sistema aduanero común de la Unión Europea (UE). Esta nomenclatura fue adoptada en 1987.

La nomenclatura se inició como una lista de trabajos con altas responsabilidades que debían ser realizados por los miembros del Partido Comunista. Con el tiempo, la palabra comenzó a utilizarse para referirse a las personas que ocupaban dichos cargos y realizaban los trabajos. Formar parte de la nomenclatura, por lo tanto, implicaba una cierta función en el aparato del Estado y diversos beneficios sociales.

En un sentido amplio, nomenclatura química son las reglas y regulaciones que rigen la designación (la identificación o el nombre) de las sustancias químicas

Como punto inicial para su estudio es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos.

Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazado con hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC

Nomenclatura en química inorgánica:

Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo.

Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades característica de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion H+1 ; y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion OH-1 presente en estas moléculas

Se escribe siempre en primer lugar el símbolo del elemento o radical menos electronegativo (menor capacidad de atraer electrones) y a continuación el del elemento o radical más electronegativo (mayor capacidad de atraer electrones). Pero se nombran en orden inverso a este orden.

Por ejemplo: CrBr 3 = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbono

Se intercambian las valencias de los elementos o los radicales, colocándolas en forma de subíndices. Estos subíndices se simplifican, si se puede, teniendo en cuenta que deben ser números enteros y que el 1 no se escribe.

El cromo está actuando con valencia 3 (Cr +3 ) y el bromo lo hace con valencia –1 (Br –1 ) (el cromo puede tener valencia 2,3,4,5,6 y el bromo puede tener valencia +1, –1, 3, 5, 7)

La fórmula sería Cr +3 Br –1, intercambiamos las valencias pero poniendo su número como subíndice y queda CrBr 3 (sería Cr 1 , pero el uno no se escribe).

En la nomenclatura sistemática de los óxidos la palabra genérica óxido va precedida de los prefijos griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa- o hepta- , según el número de oxígenos que existan

Por ejemplo: N 2 O 5 , pentaóxido de dinitrógeno (5 átomos de oxígeno y 2 átomos de nitrógeno).

En algunas ocasiones se puede prescindir del prefijo mono- (CaO, óxido de calcio).

En la nomenclatura de Stock no se utilizan prefijos. Los óxidos se nombran con la palabra óxido seguida del nombre del otro elemento y su valencia entre paréntesis; siguiendo con el ejemplo: N 2 O 5 , sería óxido de nitrógeno (V) . Si el elemento que se combina con el oxígeno tiene valencia única, no es necesario indicarla; así, Li 2 O es óxido de litio (de la misma fórmula deducimos que la valencia del litio es 1 y la del oxígeno 2).

En los hidruros metálicos el hidrógeno actúa con valencia –1 y se nombran con la palabra genérica hidruro seguida del nombre del metal. El número de átomos de hidrógeno se indica mediante prefijos numerales; por ejemplo, AuH 3 , trihidruro de oro.

En los hidruros no metálicos el hidrógeno actúa con valencia +1 y los no metales con sus respectivas valencias negativas; se nombran añadiendo el sufijo -uro al no metal. Por ejemplo, HCl, cloruro de hidrógeno .

Los hidróxidos se nombran con la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, indicando con prefijos numerales sus proporciones; por ejemplo, Mg(OH) 2 , dihidróxido de magnesio.

En la nomenclatura de Stock no se utilizan los prefijos: al nombre del metal se le añade su valencia, aunque ésta se omite cuando es única; por ejemplo, Mg(OH) 2 , hidróxido de magnesio.

En la nomenclatura sistemática, los ácidos oxoácidos se nombran como compuestos binarios en los que el constituyente negativo (anión) es poliatómico; se utiliza el sufijo -ato para el anión y se especifica la valencia del elemento central mediante números romanos entre paréntesis, seguida de la palabra hidrógeno ; por ejemplo, HClO, oxoclorato (I) de hidrógeno . Para estos ácidos, la IUPAC admite la nomenclatura tradicional (HClO, ácido hipocloroso).